生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不用写反应条件)，原子利用率是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 。(选填编号)
A．
B．
C．乙醚
D．甲醇
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。
③下列说法正确的是 (选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯
某学生设计用动物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl饱和溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题：
(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是________________________________________________________________________
______________________。
(2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
加入NaOH溶液的作用是
________________________________________________________________________。
(3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式)
________________________________________________________________________。
(4)证明皂化反应进行完全的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)皂化完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是__________________，观察到的现象是________________________________________________________________________。
医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下：
自来水
纯水
混合液
注射液
注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人体内的代谢有如下两条途径：
写出葡萄糖在人体内分解代谢反应的化学方程式：
(1)有氧：
________________________________________________________________________；
(2)无氧：
________________________________________________________________________。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________________________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有____________(填编号字母)。
a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4①
R—OH＋HBr
R—Br＋H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
| 乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1溴丁烷 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.7893 |
1.4604 |
0.8098 |
1.2758 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
117.2 |
101.6 |
请回答下列问题：
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圆底烧瓶 b．量筒
c．锥形瓶d．布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________________________________________________________________。
(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaIb．NaOH
c．NaHSO3d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________________________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
根据下图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)在受热的试管A中，Na2O2发生反应的化学方程式为
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)在加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中出现的现象为
________________________________________________________________________。
(4)烧杯C中所发生的现象为
________________________________________________________________________。
(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(6)工业上由氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用____________、__________作为吸水剂，然后________(填“蒸发”或“蒸馏”)稀硝酸，即可得到96%以上的浓硝酸。