氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品：b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液：c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为： 。
(2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是： 。
(3)广口瓶中的试剂X可选用 (填选项前的标号)。
| A．汽油 | B．酒精 | C．植物油 | D．CCl4 |
(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。
(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为： 。
(6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，原因是 。
按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应
（2）生成碱性氧化物的分解反应
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
（4
）生成沉淀的复分解反应
6.02×1024个Mg约含mol Mg，其质量为g；49gH2SO4约含有
个H原子，共含有 _____mol原子。
填空
| 物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/g.mol-1 |
| O2 |
8.0 |
|||
| H2SO4 |
3.01×1023 |
|||
| H2O |
0.5[ |
写出下列物质的电离方程式：
HNO3 Ba(OH)2
Na3PO4
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A BC D
回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为 ，C中的含氧官能团名称是。
（2）1molB最多能与molH2发生反应，B与新制Cu（OH）2反应的产物的结构简式
为。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应