生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的质量比 。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子个数比 。
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再缓慢加入30 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。
某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 加入硫酸的质量/g |
100 |
200 |
300 |
400 |
500 |
| 烧杯中剩余物质量/g |
119.8 |
219.6 |
319.4 |
419.4 |
519.4 |
第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N2
2AlN。若有54 kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 烧杯+剩余物质质量 |
175.6g |
X |
226.8g |
252.4g |
280.2g |
（1）X＝g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。