进行如图所示的化学实验(装置气密性良好),通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成,探究过程如下:
Ⅰ.称量有干燥块状木炭的试管D,质量为a g,装有碱石灰的C装置质量为b g,连接A、B、D装置;
Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg;
已知:碱石灰用于吸收二氧化碳,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质.请回答下列问题:
①二氧化锰的作用是 ,装置B的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 ;
②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ;
③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是 ;
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克,则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔?(根据化学方程式计算,写出计算过程)
小苏打(NaHCO 3)是发酵粉的主要成分,可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量做了如下实验:将该样品17.1g放入锥形瓶中,加水全部溶解后,得到208.8g样品溶液,向该样品溶液中不断加入稀盐酸(如图),反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO 2在水中的溶解)
加入稀盐酸的总质量/g |
25 |
50 |
75 |
锥形瓶中溶液的质量/g |
229.4 |
250 |
275 |
试计算:
(1)当加入25g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是 g。
(2)17.1g小苏打样品中NaHCO 3的质量(写出计算过程,下同)。
(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时,锥形瓶中溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
洁厕灵的有效成分为HCl,李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量相同质量分数的Na 2CO 3溶液,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如表。
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
加入Na 2CO 3溶液的质量/g |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
反应后溶液的总质量/g |
118.9 |
137.8 |
M |
175.6 |
195.6 |
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 ;
(2)恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量是多少?
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
某化工厂的废水中含少量氢氧化钠,技术人员欲测其含量。取废水20g,向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸,利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放?(排放标准:废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%)
请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(1)反应后烧杯中溶液质量为 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题:
(1)甲醇的相对分子质量是 ;
(2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。