亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有 。（回答一点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是 。
（3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。
（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：
① I¯（aq）+ O3（g）="==" IO¯(aq)+O2（g）△H1
② IO¯（aq）+H+(aq)
HOI(aq)△H2
③ HOI(aq) + I¯(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l)△H3
用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应____________________。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
 |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
| 20 |
301 |
231 |
169 |
58 |
| 30 |
158 |
108 |
48 |
15 |
| 50 |
31 |
26 |
15 |
7 |
① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。
② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。
③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________（填字母代号）。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____________。
A．反应I2(aq)＋I－(aq) 
I3-(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
图1图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为 。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
图1图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/LAl2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。
知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___________（填化学式），U形管__________（填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。
高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______________，C分子中含有的官能团是_____________。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 。