主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
| A．相对原子质量和核外电子数 |
| B．电子层数和最外层电子数 |
| C．相对原子质量和最外层电子数 |
| D．电子层数和次外层电子数 |
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
| A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6 |
| B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L |
| C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂 |
| D．此滴定反应为吸热反应 |
一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
| 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量 （mol） |
平衡物质的量 （mol） |
达到平衡所需时间 （s） |
|
| PCl5(g) |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
|||
| Ⅰ |
320 |
0.40 |
0.10 |
0.10 |
t1 |
| Ⅱ |
320 |
0.80 |
t2 |
||
| Ⅲ |
410 |
0.40 |
0.15 |
0.15 |
t3 |
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=
mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是
| A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) |
| B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) |
| D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) |
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 |
| B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱 |
| C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 |
| D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 |