下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )
| A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 |
| B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 |
| C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 |
| D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl |
有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是
| A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O |
| B．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ |
C．纯碱去除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH- |
| D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是
| A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 |
| C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 |
| D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 |
通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是
| A．Na+ | B．HCO3- | C．CO32- | D．Cl- |
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
| A．光导纤维遇强碱会“断路” |
| B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 |
| C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） |