氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
| 错误观点 |
离子方程式 |
|
| ① |
所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
|
| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O |
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
（1）该反应中的还原剂是____________．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。
【化学---选修模块：有机化学基础】
有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列 问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为。
（2）C不能发生反应的类型有 （填字母）。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
（3）F可能的结构简式为。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）写出B到C的离子方程式。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)△H＝ 。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L－1、c(H2)="0.4" mol·L－1、c(CH3OH)="0.8" mol·L－1,则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强比(P后/P前) |
0.98 |
0.90 |
0.80 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。
（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²－)∶n(HSO3－)变化关系如下表:
| n(SO3²－)∶n(HSO3－) |
91∶9 |
1∶1 |
1∶91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
根据上表判断NaHSO3溶液显 性。
② 在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）
b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）
c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）
d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）