现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为 。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式： 。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 。
（本题共8分，（1）～（3）问1分/空，（4）问4分） 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10－4 |
1.7×10－6 |
1.5×10－4 |
3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母每填对一个给1分但每错一个在本问内倒扣1分）。
A H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
（本题共10分，2分/空）
I:（1）若某共价化合物分子中共含有C、H、N三种原子且以n（C）、n（N）分别表示C原子和N原子数目，则氢原子数目最多等于。
（2）若某有机化合物分子中只含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）的原子数目，则H原子数目最多等于。
II: 已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：
CH3-CH＝CH-CH2-CH＝CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C
C-CH2-CCH →CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
（1） C10H10分子中含有个双键，个三键
（2） C10H10分子结构简式为。
（本题共12分，2分/空）有下列八种不饱和烃：
（1）已知
，若要合成
，则下列所选原料正确的是__。
①D和H ②E和H ③E和F ④B和H ⑤C和H ⑥D和G
（2）B和Br2的CCl4溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式，，，。
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 浓度c/mol/L |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
| 溶液 |
氨水 |
CH3COONa溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂
11分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 ．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ．