A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是 、 、 、
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式为 、 、 (可不填满,也可补充)
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
(14分)反应3Fe（s）+4H2O（g）＝Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为；YZ2与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是。YZ2的结构式为:_____________YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________
③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________
已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。
请回答下列问题：
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：D、E
（3）写出H2O2的电子式：，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出B→G反应的化学方程式：
（5）写出F溶液中阳离子检验方法：
离子方程式为。
.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
。
反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，
氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质是。
(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）请针对以下两种不同情况回答:
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:
①Y的化学式是。
(2)若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，B可把A氧化为Y，则：
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是