第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。
| A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应 |
| B．R最高价氧化物对应水化物都是强酸 |
| C．R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱 |
| D．R的最简单氢化物受热时都易分解 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
| A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2 |
| B．C（s）+1/2O2（g）="CO" （g） △H= －Q1； C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2 |
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2 |
| D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1； |
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q2
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
| A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol |
| C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1 |
以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是
| A．C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH= 110．5 kJ/mol |
| B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH= －393．5 kJ/mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）="==2" H2O（l）ΔH= －571．6 kJ/mol |
| D．H2（g）＋O2（g）="==" H2O（g）ΔH= －241．8 kJ/mol |
下列关于燃烧热的说法中正确的是
| A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 |
| B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 |
| C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
| D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |
下列各组物质的燃烧热相等的是
| A．碳和一氧化碳 | B．1mol碳和2mol碳 |
| C．1mol乙炔和2mol碳 | D．淀粉和纤维素 |