某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记-优题课

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。
A、Ba(OH)₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：。

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝mol/L。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：
。
(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用收集方法。
①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，
此防范措施也说明产生的气体是气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
①碳酸 ②乙醇 ⑧苯酚 ④乙酸
I. 甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式： _____________________
3	测定CH₃COOH溶液与H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性远大于H₂CO₃溶液
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中	____________	反应的化学方程式： ___________________
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号） ______________

II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)