在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,判断当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时该反应( )。
| A．是吸热反应 |
| B．是放热反应 |
| C．吸收183 kJ热量 |
| D．放出183 kJ热量 |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
| A．元素 | B．单质 | C．分子 | D．氧化物 |
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
| A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子 |
| B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：X(g) 
2Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
| A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 |
B．T2下，在0～t1时间内， mol·L－1·min－1 |
| C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 |
| D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |
相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23．15 kJ |
| ② |
0．9 |
2．7 |
0．2 |
放出热量：Q |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度 c/mol·L－1 |
溴颜色消失 所需时间 t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0．80 |
0．20 |
0．0010 |
290 |
| ② |
1．60 |
0．20 |
0．0010 |
145 |
| ③ |
0．80 |
0．40 |
0．0010 |
145 |
| ④ |
0．80 |
0．20 |
0．0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比
B．增大c(Br2)，v (Br2)变小C．增大c(HCl)，v (Br2)增大
D．实验②和③的v (Br2)相等