已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
| A．①＞③＞② | B．③＞①＞② | C．①＞②＞③ | D．②＞③＞① |
下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是
| A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 |
| C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
| A．Cu2+、H+、Cl- | B．Cl-、CO32-、OH- |
| C．K+、OH-、CO32- | D．K+、H+、Cl- |
鉴定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是
| A．加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32- |
| B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32- |
| C．先加入BaCl2溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
| D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
| A．所用NaOH已经潮解 | B．向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D．称量时误用“左码右物” |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ |
| C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2O |
| D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O |