某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| (1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| (2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| (3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
| (4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H=－92.4kJ·mol－1]
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molN2、3molH2 |
2molNH3 |
4molNH3 |
| NH3的浓度(mol·L－1) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 | B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2 |
| C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1 |
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
| A．阴极自始至终只析出氢气 | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解的最后阶段为电解水 | D．溶液pH不断增大，最后pH=7 |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0,△S＞0 |
B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
| A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY |
| B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX<HY |
| C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L |