某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| (1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| (2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| (3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
| (4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl－会移向正极区
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法
| A．①②③④ | B．④ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．M>Z>X>Y | B．X>Y>Z>M | C．X>Z>Y>M | D．X>Z>M>Y |
下列说法正确的是
| A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色 |
| B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH－（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．将NaAlO2、FeCl3、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质 |
| D．常温在由水电离的c(H+)=1×10–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3－ |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 |
| B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
| D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 |
下列说法正确的是
| A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 |
| B．中和反应都是放热反应 |
| C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 |
| D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 |