某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______ ___；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；
（3）①与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________ _；该化合物与水反应的离子方程式为________________ _。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。
下列五种物质中① Ar② H2O2③ NH4 NO3④ KOH⑤ Na2O2⑥ CaCl2只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）
现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：① 
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、R的结构简：、；
（2）写出E中官能团名称；
（3）写出E→G反应的化学方程：；
（4）C→D反应类型； F+K→R；
（5）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型。
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式。
(2)步骤③反应的化学方程式。
(3)Br的原子序数，在周期表中位于周期族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?