日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) |
4 |
2.3 |
10.4 |
| 完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L) |
5.2 |
4.1 |
12.4 |
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3。请回答：受热易分解的是 （填序号，下同），溶于水显碱性的是 ，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 。
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
所加试剂 |
分离方法 |
| （1） |
NO |
NO2 |
||
| （2） |
Fe粉 |
Al粉 |
||
| （3） |
氯化钠固体 |
氯化铵固体 |
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
7.6 |
4.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
9.7 |
6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O 
Fe(OH)3+3H+，该反应的平衡常数为_____________．
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。
（2）B点沉淀物的化学式为_____________，A到B的离子方程式 。
（3）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。
（4）Q点溶液的体积为 mL。
在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol