一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
| A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是
| A．CuCl2(CuCl2) | B．AgNO3(Ag2O) |
| C．NaCl(NaCl) | D．CuSO4[Cu(OH)2] |
可逆反应L(s)+G(g)
2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1>P2>P3）
| A．G的体积分数，正反应为吸热反应 | B．R的体积分数，正反应为吸热反应 |
| C．G的转化率，正反应为放热反应 | D．R的分解率，正反应为放热反应 |
X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
| A．n+11 | B．n+3 | C．n-5 | D．n-6 |
对于反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
| A．移走部分HI | B．减小容器容积 | C．通入大量氦气 | D．降低体系温度 |