密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＜tC
C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
把wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
| A．30％ | B．50％ | C．70％ | D．90％ |
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L的NaOH溶液的体积为
| A．230mL | B．100mL | C．90mL | D．50.3mL |
下列离子在溶液中能大量共存的是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ |
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
| A．Na2O | B．Na2CO3 | C．Na2O2和Na2CO3 | D．Na2O2和Na2O |