已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
下列有关化学用语表示正确的是（）
| A．上图中的①是N2的电子式 |
| B．上图中的②是S2-的结构示意图 |
| C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I |
| D．上图③为CO2的结构式 |
下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）
| A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 |
| B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 |
| C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 |
| D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量（mol） |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q (Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) 
Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1 |
| B．SO3的分解率为20％ |
| C．容器里气体的密度为40g/L |
| D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同 |
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 
2SO2（g）+ O2 (g)下列有关说法正确的是
| A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 |
| B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 |
| C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲 |
| D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 |