将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（）
| A．31.0kJ/mol | B．-665.6kJ/mol | C．332.8 kJ/mol | D．-31.0 kJ/mol |
下列描述中正确的是（）
| A．CS2为V形分子 |
| B．NCl3的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 |
配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）
| A．离子键 | B．金属键 | C．氢键 | D．极性共价键 |
下列物质的立体结构与NH3相同的是（）
| A．H2O | B．H3O+ | C．CH4 | D．CO2 |
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
| A．两者都为s-s σ 键 |
| B．两者都为p-p σ 键 |
| C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 |
| D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 |