在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
| A．172.5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517.5 kJ |
下列说法错误的是
A．在化合物  中，存在手性碳原子 |
| B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 |
| C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物 |
| D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 |
下列叙述错误的是
| A．在周期表中位置相同，都在第4纵行 |
B．CO2的分子模型： |
| C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②③⑥ |
下列事实，不能用氢键知识解释的是
| A．水和乙醇可以完全互溶 | B．溴化氢比碘化氢稳定 |
| C．干冰易升华 | D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
| C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
| D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |