在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol | C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
下列说法正确的是
| A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023 |
| B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023 |
| C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 |
| D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×1023 |
下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的球棍模型： |
| B．CS2的电子式: S=C=S |
C．S2－的结构示意图： |
| D．乙醛的结构简式：CH3COH |
下列说法正确的是
| A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 |
| D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 |
A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为。
下列有关实验的叙述中，不正确的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。
| A．①③ | B．②⑤ | C．④⑥ | D．②⑦ |