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题文

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

        气体体积/L
c(Y)/(mol·L-1)   
温度/℃        
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70

 
下列说法正确的是(  )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-据此判断氧化银是()

A.负极,被氧化 B.正极,被还原 C.负极,被还原 D.正极,被氧化

质量均为100 g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两电极的质量相差28 g,此时两电极的质量分别为 ()

A.阳极100 g,阴极128 g B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g,阴极119.0 g D.阳极86.0 g,阴极114.0 g

图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是:()

A.F表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.E表示反应生成O2的物质的量
D.F表示反应生成H2SO4的物质的量

叙述中,正确的是:( )

A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+
B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应式为:O2+4e=2O2

电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后,测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质:①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的:( )

A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④⑤

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