高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 |
在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0.16 mol·L－1 | B．0.02 mol·L－1 | C．0.20 mol·L－1 | D．0.25 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同； |
| B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同； |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol， ②2H2(g)＋O2(g) ="=" 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b； |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) ="=" CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， |
②C(s，金刚石)＋O2(g) ="=" CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则
C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- | B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4- |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- | D．K＋、NH4+、OH－、SO42- |