常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0.02 mol·L-1 |
| C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |
下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2+ + 2OH－= Cu（OH）2↓ |
B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32－+ 2H2O  H2CO3 + 2OH－ |
| C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
| D．90℃时，测得纯水pH =6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）H+（aq）+ OH－（aq）△H＜0 |
对下列物质用途的解释中，错误的是
| 选项 |
用途 |
解释 |
| A |
硅胶可作袋装食品的干燥剂 |
硅胶多孔，吸收空气中氧气的能力强 |
| B |
CuSO4可作游泳池的消毒剂 |
铜盐能使构成病毒的蛋白质变性 |
| C |
浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可作某些水果的保鲜剂 |
高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
| D |
Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂 |
Na2O2能吸收CO2 同时放出O2 |
下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是
| A．b为电源的正极 |
B．负极反应式 Ag － e－ + Cl－  AgCl |
| C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为 1．12 mL |
D．阴极的电极反应式是： +2H++2e－ +2H2O |
已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2- |
| B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) |
| C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 |
| D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2 |