用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．F点收集到的CO2的量最多 |
铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
| A．增大硫酸的浓度 | B．减小硫酸的浓度 |
| C．增加铁的量 | D．加热 |
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
| A．V(NH3)=0.02mol/（L·min） | B．V(N2)=0.005mol/（L·min） |
| C．V(NH3)=0.17mol/（L·min） | D．V(H2)=0.03mol/（L·min） |
某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
| A．HXO4 | B．HXO3、 | C．HXO | D．H2XO4 |
关于下图装置的叙述，错误的是
| A．铜是正极，其质量不变 |
| B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 |
| C．电流从铜片经导线流向锌片 |
| D．电子从锌片经导线流向铜片 |
工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO2 +O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
| A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 |
| B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 |
| D．为了提高的转化率，可以适当提高O2的浓度 |