在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+
Ag(s)+Fe3+ ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )
| A.升高温度 | B.加水稀释 |
| C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
| A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml |
| C.V(NaOH) =20ml时,C(Cl— )="=" C(CH3COO— ) |
| D.V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO— )> C(H+ )> C(OH— ) |
Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
| A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
| A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
| B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
| C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol·L-1 |
在饱和Mg(OH) 2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将( )
| A.变为原来的10-3倍 | B.变为 原来的10-2倍 |
| C.变为原来的103倍 | D.不发生变化 |