室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
| A．a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L |
| B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列结论错误的是( )
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．① | B．①③ | C．②③④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡时的特征的是( )
（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内生成amol A，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的压强不再变化；
（5）混合气体的总压不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A．（3）（8） B．（1）（6） C．（2）（4） D．（2）（8）
可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。（）
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为( )
| A．①③⑥⑦ | B．①④⑥⑧ | C．②③⑤⑧ | D．②④⑤⑦ |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （）
①在标准状况下，每消耗5．6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |