以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为。
（1）原电池是一种把转化为的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是。
工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂：
还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。
（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
核内中子数为
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
①写出A的原子结构示意图________________________
元素C的原子核组成符号________________________
②B的阴离子结构示意图________________________
A、B组成的化合物的化学式________________________
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是