下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
| A．分子中四个氮原子共平面 |
| B．该物质既有氧化性又有还原性 |
| C．15.2g该物质种含有6.02×1022个原子 |
| D．分子中N、O之间的共价键是非极性键 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；
③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；
⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；
⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
| A．①②⑦ | B．③④⑥ | C．③⑤ | D．③④⑤⑥⑦ |
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
| A．元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
| C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
| D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z |
下列说法错误的是
| A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
| D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 |
氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
| A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |