一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）
| A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 |
| B．该电池发生氧化反应的是金属铝 |
| C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－ |
| D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023 |
已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
| A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)ΔH＝－484 kJ/mol |
B．H2(g)＋ O2(g) = H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol |
| C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g)ΔH＝＋242 kJ/mol |
| D．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ/mol |
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用正催化剂
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是( )
| A．加入一种反应物 | B．增大体系的压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |
取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g) ，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随温度(T)变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是( )
常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
| A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常量共存 |
| B．在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常量共存 |
| C．0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B＋＋OH－ |
D．在0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A－＋H2O HA＋OH－ |