甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
下列实验操作中，错误的是
| A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 |
| B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 |
| C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 |
| D．配制0．1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1．20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4．8%，则有关该溶液的说法不正确的是
| A．溶质的质量分数为24．0% |
| B．溶液的物质的量浓度为2．4mol/L |
| C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40 |
| D．硫酸根离子的质量分数为19．2% |
由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1．293，则原混合气体中H2所占的体积分数为
A． |
B． |
C． |
D． |
标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是
| A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n |
| B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m |
| C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m |
| D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．25℃时，pH＝13的1．0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA |
| B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA |
| C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA |
| D．标准状况下，22．4 L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA |