在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol A、2 mol B |
6 mol A、4 mol B |
2 mol C |
| 到达平衡的时间（min） |
5 |
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8 |
| A的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
|
| C的体积分数 |
w1 |
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w3 |
| 混合气体密度（g/L） |
ρ1 |
ρ2 |
|
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）
| A．H2和Cl2 | B．Cu和Cl2 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 
393.51 kJ/mol①；C(金刚石) + O2(g) ==== CO2(g)395.41 kJ/mol②，据此判断，下列说法正确的是（）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
下列实验过程中，发生吸热反应的是（）
| A．铝粉与氧化铁粉末反应 | B．乙醇燃烧 |
| C．碳酸钙受热分解 | D．碘单质升华 |
理论上不能用于设计成原电池的反应是（）
| A．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0 |
| D．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0 |
下列有关反应热的说法中正确的是（）
| A．不同的化学反应具有不同的反应热 |
| B．中和热△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
| C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 |
| D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |