25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH
CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
| 实验次 序编号 |
盐酸溶液体积 V/mL |
氢氧化钠溶液体积 V/mL |
| 1 |
19.90 |
10.00 |
| 2 |
20.10 |
10.00 |
| 3 |
22.00 |
10.00 |
| 4 |
20.00 |
10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．
| A．9～11之间 | B．11 |
| C．12～13之间 | D．13 |
(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________
________________________________________________________________________.
常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
| A．溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C．a、b溶液呈酸性 |
| D．c、d溶液呈碱性 |
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7.2 |
| C．10 | D．11.3 |