在下列条件下，能大量共存的离子组是
| A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ |
| D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－ |
已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．无法计算 |
反应2SO2＋O2
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ·mol－1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．ΔH1＞ΔH2 | D．ΔH 1＜ΔH 2 |
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
| A．H + H → H—H |
| B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ |
| C．2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O |
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是
| A．第①步除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH |