实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息，判断以下说法错误的是( )
| A．操作Ⅰ是萃取分液 |
| B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 |
| C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 |
| D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾 |
有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是
| A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极 |
| B．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷 |
| C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－ |
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
下列判断中，正确的是
| A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) |
| B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| C．pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
| D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 |
| B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
| C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 |
| D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
| A．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d) |
| B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 |
| C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL |
D．室温下，a点的氨水电离常数为 mol·L－1 |