已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
| A．由水电离出的c（H+） 相等 |
| B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1 |
| C．由水电离出的c（OH-） 都是0.01 mol·L-1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中,c（H+）= mol·L-1 |
| D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） =" c" （OH-）+c （A-） |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大 |
| C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性 |
| D．将水加热, KW增大,pH减小 |
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
| A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 |
| B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 |
| C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 |
| D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 |
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- |
B．NH4++H2ONH3·H2O+OH- |
| C．PO43-+H2OHPO42-+OH- |
D．H2O+H2OH3O++OH- |