下列实验或方案正确的是
| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 |
| B．用一束强光照射Na2SiO3溶液，溶液中出现光亮通路，溶液中可能有硅酸胶体 |
| C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42— |
| D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()
| A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl |
| B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl |
| C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 |
| D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
| A．使用催化剂是为了加快反应速率. |
| B．在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3 |
| C．为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度 |
| D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
下列叙述不正确的是( )
| A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者 |
| B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
| C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。 |
| D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g) ="==" CO(g)△H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)△H2= －393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g) ="==" 2CO(g) 的△H 为（）
| A．+172.5 kJ• mol-1 | B．+283.5 kJ• mol-1 |
| C．-172.5 kJ• mol-1 | D．-504 kJ• mol-1 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |