CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）反应Ⅱ中的化学方程式： 。
（3）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
（4）实验用所示装置进行反应Ⅰ时，利用制取CO2进行有关性质实验，
①若烧杯中溶液为硅酸钠，则实验现象为
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。
(7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。
a．浓盐酸 b．浓硫酸c．浓硝酸
用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+Cl
⑵ 写出下列物质的结构式：N2 CO2
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________
【化学—选修5：有机化学基础】
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为、。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。
（3）I的结构简式为____________________________。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。
①属于芳香族化合物
②能与NaOH溶液反应
③能发生银镜反应
【化学—选修3：物质结构与性质】
a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为。
（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。