CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）反应Ⅱ中的化学方程式： 。
（3）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
（4）实验用所示装置进行反应Ⅰ时，利用制取CO2进行有关性质实验，
①若烧杯中溶液为硅酸钠，则实验现象为
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
（1）分子中P—P键之间的夹角为__________；
（2）1 mol P4分子中有__________mol P—P键；
（3）P4分子是__________（填极性或非极性）分子。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。
（4）写出下列物质的电子式。
E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
| 物质 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点/℃ |
2 852 |
2 072 |
714 |
190(2.5×105 Pa) |
| 沸点/℃ |
3 600 |
2 980 |
1 412 |
182.7 |
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？______________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________。
金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？
金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。
（1）该金属化合物的化学式__________。
（2）已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为Na mol-1，若该化合物的密度为d g·cm-3，试计算两个最近金原子的核间距。