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题文

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )
A.A、B、C、D、E          B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E         D.C、D、A 、B、E

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH―12e=2CO32+12H2O , 6H2O+3O2+12e=12OH,关于此电池的推断正确的是()

A.通入氧气的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH向正极移动
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被还原
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

下列排列顺序中,错误的是()

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.稳定性:SiH4<CH4<NH3
C.碱性:NaOH<KOH<RbOH
D.沸点:HF>HI>HBr>HCl

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中错误的是()

A.标准状况下,22.4LCH4中含有4 NA个共价键
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA
C.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数为3 NA
D.7.8gNa2O2与过量CO2反应,转移电子数为0.1NA

将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是()

A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.混合气体的密度不再改变的状态

下列说法中正确的是()

A.在任何物质分子中都含有化学键
B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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