化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1 |
| C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 |
| D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）
| A．若x=2，则p＞0.5a | B．若x=3，则p＞0.7a |
| C．若x=4，则p= a | D．若x= 5，则p≥a |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是( )
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1 |
| B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 |
| C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快 |
| D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（）
| 反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3  N2 + 3H2ΔH<0 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（）
| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1 |