A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。-优题课

题文

A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
结构或性质	原子半径最小的元素	地壳中含量最多的元素	可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物	与B同主族	单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引

（1）元素D在周期表中的位置为       。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na₂YO₄（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

科目化学题型填空题难度困难

知识点：维生素在人体中的作用金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系探究电解池作用

登录免费查看答案和解析

相关试题

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

图1图2
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是____
A. HCl和H₂O B. O₂和H₂OC. NH₃和H₂O D. CO₂和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO₃与NaOH
C. CaCO₃与稀硫酸 D. NH4HCO₃与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。

用离子方程式表示下列反应：
(1)某可溶性盐的化学式Ｘ_ｍＹ_n（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。
(2)NH₄Cl溶液与Na反应。
(3)AlCl₃溶液与Na₂S反应。
(4)CｕSO₄溶液与Na₂S溶液反应。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。

$A ～ G$ 各物质间的关系如下图，其中 $B$ 、 $D$ 为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质 $C$ 和 $E$ 的名称分别为、；
(2)可选用不同的 $A$ 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；
若只能在加热情况下进行，则反应物 $A$ 应为；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)新配制的 $F$ 溶液应加入以防止其转化为 $G$ 。检验 $G$ 溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。

Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

C a O

N a_{2} C O_{3}

N H_{4} N O_{3}

P_{2} O_{5}

Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成 $S O_{2}$ 的化学方程式为；
(2)炉气精制的作用是将含 $S O_{2}$ 的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对 $S O_{2}$ 催化氧化的影响是：

(3)精制炉气(含 $S O_{2}$ 体积分数为7％、 $O_{2}$ 为ll％、 $N_{2}$ 为82％)中 $S O_{2}$ 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中， $S O_{2}$ 催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中 $A$ 点)，而没有选择 $S O_{2}$ 转化率更高的 $B$ 或 $C$ 点对应的反应条件，其原因分别是、；
(4)在 $S O_{2}$ 催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号