利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
| D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd |
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）A的分子式为__________________。
（2）γ松油醇的结构简式为_________________。
（3）α松油醇能发生的反应类型是________________（填代号）。
a．加成反应
b．水解反应
c．氧化反应
d．消去反应
e．取代反应
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出CH3COOH和α松油醇反应的化学方程式____________________________________________________。
（1）写出下列各物质的名称，填入括号内。
CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCHO → HCOOH → HCOOC2H5
（甲烷）→（）→（甲醇）→（）→（）→（）
（2）某有机物的结构简式如图：
①当其和________________反应时，可转化为
。
②当其和________________反应时，可转化为 
。
③当和________________反应时，可转化为
。
④欲将转化为，则应加入__________________。
[选考—有机化学基础]
药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）E中官能团的名称是___________；反应③的反应类型为．
（2）化合物F结构简式：．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：______________________________________．
（5）写出反应①的化学方程式：______________________________________．
[选考—物质结构与性质]
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：
（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为．
（3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________，配位数为_______________．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2===2Cu+SO2
①当产生标况下11．2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3．5的作用是；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
ii)Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．