Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。
（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为
Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②
回答以下问题：
（1）X的结构简式为 ，由A生成C4H8的反应类型为 ，B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。
（2）写出下列转化的化学方程式：
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应； ②能使溶液显色； ③酯类。
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ |
| B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ |
| D．NH2D·HDO和H2DO+ |
水的电离平衡曲线如图所示：
若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ，造成水的离子积增大的原因是 。
若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1．0×10-6 mol·L-1，则此时KW= ，c(OH-)= ；25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃，H+浓度分别是多少?
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v= 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变