现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 
2SO3(g) ；△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化
在一定温度下，反应2NO2 
N2O4达平衡的标志是 。
| A．混合气颜色不随时间的变化 |
| B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） |
| C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
| D．压强不随时间的变化而变化 |
E．混合气的平均分子量不变