某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
| A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr |
| B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ |
| C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－ |
下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是（）
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
| A．含有大量ClO-的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、I- |
| B．含有大量NH4+的溶液：K+、Al3+、Ag+、NO3- |
| C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Ba2+、NO3-、SCN- |
| D．水电离出来的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- |
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于3支
试管中进行实验。
①逐滴加入6.0mol•L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
③逐滴加入6.0mol•L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（）
| A．NaHCO3、AgNO3 | B．BaCl2、MgCO3 |
| C．NH4HCO3、MgCl2 | D．BaCl2、NaHCO3 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
| B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA |
| C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA |
| D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z
易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是（）
| A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个 |
| B．Y单质和Z、X的单质均可以反应 |
| C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性 |
| D．X原子与氢反应能形成HX |