某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
| A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr |
| B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ |
| C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－ |
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
| A．NH3、H2O | B．SO2、SCl2 |
| C．PCl3、SO3 | D．CH4、C60 |
下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子结构
下列各项叙述中，正确的是（）
| A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 |
| C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 |
D．氮原子的价电子排布图： |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（）
A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）
| A．CCl4和SiCl4的熔点 |
B．邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
| C．O3和O2在水中的溶解度 |
| D．H2SO3和H2SO4的酸性 |