高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a＞c+d |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.4 mol•L-1 | B．Y2为0.4 mol•L-1 | C．X2为0.2 mol•L-1 | D．Z为0.3 mol•L-1 |
已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是
| A．该反应热ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1 |
| B．AB（s）=== A（g）＋B（g） ΔH＝+b/2kJ·mol－1 |
| C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量 |
| D．该反应在任何条件下都不可能自发进行 |
在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向左移动 |
| B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 |
| D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 |
| C．达到化学平衡时，4υ正（O2） = 5υ逆（NO） |
| D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态 |