用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA |
| B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子 |
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)△H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝2H2O(l)△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（）
| A．△H＝+244.1kJ/mol | B．△H ＝-488.3kJ/mol |
| C．△H＝-996.6kJ/mol | D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol |
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）
| A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O |
| C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是
A．2SO2 ＋ O2 2SO3 |
B．CO ＋H2O（g）CO2 + H2 |
| C．CO2（g）＋H2OH2CO3 |
D．Fe3+＋SCN-Fe(SCN)3 |
下列有关工业生产的叙述正确的是（）
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂， |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室 |
| D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同 |