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题文

常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+  +  HA ;  HA-       H+  +  A2
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.铜溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3=Cu2+NO2↑+H2O
B.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
C.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.将过量二氧化硫通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH+4

用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA
B.1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
C.32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是

下列有关物质性质和应用的说法正确的是

A.碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉
B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3
B.含有NaNO3的溶液:H、Fe2+、SO42 、Cl
C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na、NO3、Cl
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl

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